初三化学溶解度计算题的诀窍主要包括以下几点：

1. 掌握溶解度随温度的变化趋势，向上表示随温度升高溶解度增大，向下表示随温度升高溶解度增大的趋势不显著，向下表示随温度升高溶解度减小。

2. 溶解度曲线交点的含义，表示该温度时，两种物质的溶解度相等，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。

3. 溶解度大小的判断与比较，物质溶解度大小的比较离不开温度。过该温度对应的点作垂直于横轴的直线，看直线对应的交点的纵坐标：①该纵坐标为此温度下对应物质的溶解度。②针对两种或两种以上物质溶解度大小的比较，纵坐标越大，溶解度越大。

4. 饱和溶液与不饱和溶液的判断及相互转化，在一定温度下：饱和溶液与不饱和溶液的转化：①溶解度随温度的升高而增大，则②溶解度随温度的升高而减小，则。

5. 溶液溶质质量分数的计算与比较，计算公式需谨记。

6. 判断物质结晶的方法。

7. 温度改变时，溶液中各种量的变化情况，若将饱和溶液降低温度，由于析出晶体，溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，因此溶质质量分数变小。若将饱和溶液升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数也不变。

8. 从溶解度表中直接读取信息，包括同一物质在不同温度下的溶解度，不同物质在同一温度下的溶解度，以及根据不同温度下溶解度的变化情况，判断物质的溶解度随温度的变化趋势。

9. 根据溶解度表，通过对比两种物质的溶解度，20℃以前，NaCl的溶解度大于KNO3，30℃以后，NaCl的溶解度小于KNO3，则NaCl和KNO3 溶解度相等的温度范围一定在20℃～ 30℃之间。